Quecksilber(I)-fluorid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Quecksilber(I)-fluorid
_ Hg+ 0 _ F
Kristallsystem

tetragonal

Raumgruppe

I4/mmm (Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139

Gitterparameter

a = 367,3 pm
c = 1088,4 pm[1]

Allgemeines
Name Quecksilber(I)-fluorid
Andere Namen

Diquecksilberdifluorid

Verhältnisformel Hg2F2
Kurzbeschreibung

gelber geruchloser Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13967-25-4
EG-Nummer 237-747-9
ECHA-InfoCard 100.034.302
PubChem 4084556
Wikidata Q172422
Eigenschaften
Molare Masse 439,18 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

8,73 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

570 °C (Zersetzung)[2]

Löslichkeit

Hydrolyse in Wasser[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330​‐​373​‐​410
P: 260​‐​301+310​‐​304+340​‐​320​‐​330​‐​361​‐​405​‐​501[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(I)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

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Quecksilber(I)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(I)-carbonat mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[3]

Quecksilber(I)-fluorid ist ein gelblicher, sich im Licht bald schwarz färbender Feststoff, der in Wasser hydrolysiert.[3] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139.[4]

Quecksilber(I)-fluorid kann als mildes Fluorierungsmittel verwendet.[5]

Einzelnachweise

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  1. E. Dorm: Studies on the crystal chemistry of the mercurous ion and of mercurous salts. In: Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications, 1971, S. 466–467.
  2. a b c d e f g Datenblatt Mercury(I) fluoride, 97+% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
  4. Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Wolfgang A. Herrmann: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Copper, silver ... Georg Thieme Verlag, 1999, ISBN 3-13-103061-5, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).